Факты О Броме

{h1}

Свойства, источники и использование элемента брома.

Вонючий элемент № 35, бром, является довольно распространенным элементом, но обладает редким свойством: это единственный неметалл, существующий в жидкой форме при комнатной температуре, и один из двух элементов (другой - ртуть), который является жидким при комнатной температуре. температура и давление.

Согласно Периодической таблице, это 44-й наиболее распространенный элемент в земной коре, согласно данным Chemicool, с изобилием 2,4 части на миллион по весу. Бром встречается в соединениях, присутствующих в морской воде, естественных рассолах и испаряющихся соленых озерах. Месторождения брома в Соединенных Штатах находятся в естественных соляных скважинах в Мичигане и Арканзасе. Мировое производство оценивается примерно в 330 000 тонн в год. Он также обнаружен в Израиле, России, Франции и Японии.

Бром очень вреден для атмосферы. Согласно Chemicool, атомы брома разрушают озоновый слой в 40-100 раз больше, чем атомы хлора. До половины потери озона над Антарктидой обусловлено реакциями с участием брома. Метилбромид, используемый в качестве фумиганта, является крупнейшим источником озоноразрушающего брома. Около 30% брома в атмосфере поступает от деятельности человека, остальное естественно.

Только факты

  • Атомный номер (количество протонов в ядре): 35
  • Атомный символ (в периодической таблице элементов): Br
  • Атомный вес (средняя масса атома): 79,904
  • Плотность: 1,805 унций на кубический дюйм (3,122 г на кубический см)
  • Фаза при комнатной температуре: жидкость
  • Температура плавления: 19,4 градусов по Фаренгейту (минус 7 градусов по Цельсию)
  • Точка кипения: 138,0 F (58,9 C)
  • Количество естественных изотопов (атомов одного и того же элемента с разным числом нейтронов): 2. В лаборатории также создано не менее 24 радиоактивных изотопов.
  • Наиболее распространенные изотопы: Br-79 (50,7 процента от естественной численности), Br-81 (49,3 процента от естественной численности).

    Кастрюли для выпаривания соли, такие как Мертвое море, являются источниками брома.

    Кастрюли для выпаривания соли, такие как Мертвое море, являются источниками брома.

    Кредит: Игорь Тубин / Shutterstock

история

По словам голландского историка Питера ван дер Крогта, двое ученых, работающих независимо друг от друга, обнаружили бром в 1820-х годах.

Карл Лёвиг, немецкий студент-химик, обучающийся у немецкого химика Леопольда Гмелина, выделил жидкий бром в 1825 году, взяв пробу воды из соляного источника в Бад-Кройцнах и добавив хлор, по данным Chemicool. После встряхивания раствора с эфиром, Левиг обнаружил в растворе красно-коричневое вещество и выделил его путем выпаривания эфира. Гмелин посоветовал своему ученику произвести больше вещества, чтобы оно могло быть изучено более подробно. К тому времени, когда Лёвиг произвел больше вещества, после того, как он замедлился между зимними экзаменами и праздниками, другие ученые уже опубликовали его результаты.

По словам Питера ван дер Крогта, этот ученый, французский химик Антуан-Жером Балар, выделил бром при изучении бурых морских водорослей, известных как фукус. Балард взял образец рассола, в котором были обнаружены морские водоросли, и отогнал смесь рассола с хлором, чтобы получить темно-красную жидкость, согласно Chemicool. Первоначально он думал, что это соединение хлора или йода, и когда он не смог выделить ни один из элементов, он предположил, что он действительно нашел новый элемент. Балард предложил название muride, от латинского слова «muria» или рассол, для своего нового элемента. Его результаты были опубликованы в 1826 году.

Кто знал?

  • Согласно Chemicool, бром является галогеном. Согласно «Разъясненной химии», галогенные элементы (фтор, хлор, бром, йод и астат) никогда не встречаются в природе в одиночку и образуют соли при реакции с металлами.
  • По данным Национальной лаборатории Лос-Аламоса, название брома происходит от греческого слова «бромос» для зловония. Красновато-коричневая жидкость легко испаряется в красный пар с сильным запахом, напоминающим хлор.
  • Согласно Lenntech, бром опасен. В жидком состоянии он разъедает ткани человека, раздражает глаза и горло и обладает высокой токсичностью при вдыхании в парообразном состоянии. Бром повреждает многие основные органы, включая печень, почки, легкие и желудок, а в некоторых случаях может вызывать рак.
  • По данным Центров по контролю за заболеваниями, бром может всасываться в организм через загрязненную воду и пищу, вдыхая его через кожу.
  • Согласно данным Cameo Chemicals, бром может вызвать самовозгорание в сочетании с калием, фосфором и оловом, а также со многими химическими веществами.
  • Согласно данным Королевского химического общества, бром широко используется в сельскохозяйственных химикатах, инсектицидах, красителях, фармацевтических препаратах, антипиренах, мебельной пене, бензине, пластиковых оболочках для электроники и пленочной фотографии.
  • Согласно Национальной лаборатории Лос-Аламоса, бром используется для очистки воды, лекарств и дезинфицирующих средств.
  • Согласно данным Bromine Science Environmental Forum, бром также используется для сокращения выбросов ртути на угольных электростанциях до 90 процентов. Бром, добавляемый в процесс, окисляет ртуть, облегчая ее извлечение с помощью оборудования для контроля выбросов.
  • По данным Королевского химического общества, из-за токсичности и экологических проблем использование брома в качестве антипиренов и в сельском хозяйстве прекращается или было прекращено.
  • Согласно Лаборатории Джефферсона, древние цивилизации производили дорогой пурпурный краситель из органических соединений брома, выделяемых из мурекса, морской мидии.
  • По данным Минеральной образовательной коалиции, в организме человека содержится около 0,0004 процента брома, хотя использование брома в организме человека не известно.

Текущее исследование

Одной из областей исследований, в которых изучается бром, является влияние брома на атмосферу. Ресурс, опубликованный Национальным управлением океанических и атмосферных исследований (NOAA), описывает, как бром, как и хлор, разрушает молекулы озона в течение трех реакционных циклов. В первом цикле реакции между хлором или монооксидом хлора, взаимодействующим с озоном, приводят к монотонному (O) или двухатомному кислороду (O2). Второй цикл также реагирует хлор с озоном с образованием двухатомного кислорода. Третий цикл показывает, что бром реагирует с озоном, что также приводит к образованию двухатомного кислорода. Во всех этих случаях солнечный свет необходим для реакций, поэтому истощение озонового слоя больше в летние месяцы и значительно замедляется или прекращается в зимние месяцы, когда солнечного света практически не достигает полюсов.

Есть несколько исследований, в том числе одно исследование, опубликованное в 2017 году в журнале «Атмосферная химия и физика» Бодо Вернером и др., Группой ученых из Германии, США и Великобритании. В исследовании использовались различные методы для расчета количества брома, присутствующего в атмосфере. Исследование показало, что примерно треть истощения озонового слоя обусловлена ​​бромом. Согласно исследованию, соединения брома в атмосфере имеют четыре основных источника:

  • природные и антропогенные источники
  • хладоны
  • так называемый очень короткоживущий вид (VSLS)
  • неорганический бром, который был перенесен в верхнюю тропосферу

После пика 2000 года с уровнями брома примерно 20 частей на миллион уровни брома в атмосфере снижались со скоростью 0,6 процента в год. Несколько ресурсов были использованы в расчетах авторов и были сосредоточены в тропических и субтропических регионах.

В конце 2016 года NOAA также сообщила, что в атмосфере снижаются уровни брома и других озоноразрушающих газов. В исследовании изучалась атмосфера над Антарктидой и средними широтами и объединялись текущие значения с наблюдениями, начиная с 1970-х годов и прогнозируемыми значениями до 2080 года. Используя значения 1980 года в качестве ориентира, исследователи прогнозируют, что газы, разрушающие озоновый слой, в основном содержат бром и хлор, снизится до уровня 1980 года между 2040 и 2050 годами в средних широтах и ​​около 2070 года над Антарктидой. Снижение уровня этих газов в атмосфере является частью постоянных усилий по медленному изменению климата и содействует регенерации защитного озонового слоя.

Дополнительные ресурсы

  • Лос-Аламосская национальная лаборатория: бром
  • Chemicool: факты бром элемент
  • Центры по контролю заболеваний: факты о броме





RU.WordsSideKick.com
Все права защищены!
Перепечатка материалов разрешена только с простановкой активной ссылки на сайт RU.WordsSideKick.com

© 2005–2020 RU.WordsSideKick.com